Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода.

При сгорания натрия аммиака в избытке кислорода
2) серы и иода. 3) оксида кремния и хлорида натрия. 4) алмаза и бора. 4.  При сгорании 300 г угля выделяется 9900 кДж теплоты.  А) аммиак  7,02 г смеси хлорида, бромида и иодида калия обработали избытком брома,.

2) Окисление Н25 при очистке газа мокрыми методами с последующим аммиак, сероводород и С. Элементарная С. выделяется в конденсаторе. Продукты сгорания, содержащие Н23, 802, Ы2, СОЮ пары С. и водяные пары при катализатором (бокситом), где при темп-ре 450" в присутствии избытка 

Смесь аммиака с кислородом с плотностью по водороду 13 26 Пример 31. Определите молярную концентрацию сульфата натрия в растворе с При полном сгорании 6 г органического вещества образовалось 8,8 г окси- да При сжигании 26,7 г аминокислоты (CxHyOzNk) в избытке 

Аммиак горение
Если в цилиндр с газообразным аммиаком ввести горящую лучинку, то она потухнет. Следовательно, аммиак горения не поддерживает и сам на воздухе не горит. Но в струе кислорода аммиак горит (рис. 52) бледно-желтова- [c.191]
Если ввести в цилиндр с аммиаком горящую лучину, она потухнет, следовательно, аммиак горение не поддерживает и сам не горит. [c.216]
При достаточном количестве газообразного аммиака кислород при выходе из трубки вспыхивает и горит в аммиаке. Горение сопровождается повторяющимися время от времени взрывами. [c.210]
По уравнению химической реакции можно вычислить веса как реагирующих веществ, так и продуктов реакции. Предположим, мы хотим знать, сколько молей воды образуется при сгорании 68 г аммиака. Горение аммиака происходит по уравнению реакции [c.68]
Если в цилиндр с газообразным аммиаком ввести горящую лучинку, то она потухнет. Следовательно, аммиак горение не поддерживает и сам на воздухе не горит. Но в струе кислорода аммиак горит (рис. 52) бледно-желтоватым пламенем с образованием свободного азота и водяного пара [c.173]
Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]
Рис. 114. Прибор для демонстрации горения аммиака а кис. юроде.
Рассмотрим экзотермическую реакцию газа на твердой по верхности. Это может быть реакция, в которой твердое вещество действует как катализатор (например, окисление аммиака на платине), или оно является реагентом, образуя новую твердую фазу или газообразные продукты. Хорошо известными примерами могут служить горение углерода, восстановление окислов железа в доменной печи по реакции [c.169]
Символ М, формула N бесцветный газ, без запаха, немного легче воздуха (р = 1,251 г/л) негорюч, не поддерживает горения мало растворим в воде при понижении температуры при повышенном давлении сжижается. В нормальном состоянии химически инертен. Реагирует при повышенных давлении и температуре с водородом с образованием аммиака [c.155]
Для устранения даже незначительных выбросов агрегатами производства аммиака необходимо разрабатывать специальные мероприятия. Здесь можно наметить два пути 1) рациональную организацию процессов горения 2) очистку дымовых газов. Наиболее экономичными являются методы, направленные на понижение температурного режима процесса горения, сокращение времени пребывания реагентов в зоне высоких температур, снижение концентрации кислорода в начальной зоне горения, выбор оптимального коэффициента избытка воздуха. Иными словами, ставится задача оптимизации режима печей риформинга, которая снижает, но не исключает количество выбросов. [c.211]

При сгорании 72 г углерода получено 123,2 л (н.у.) При обработке 35,1 г хлорида натрия избытком концентрированной серной кислоты выделилось В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м3 водорода и 3 м3 азота (н.у.) 

При сжигании угля весь азот выделяется в свободном состоянии и отчасти в виде окислов. Поэтому азот рассматривают как инертную составную часть, когда уголь используется для горения. В процессах газификации и коксования твердого топлива азот выделяется в виде летучих соединений ( главным образом — аммиака), которые находят широкое применение. [c.123]
Состав продуктов сгорания различных альтернативных топлив весьма разнообразен. Содержание оксидов азота находится в прямой зависимости от температуры горения топлива. В соответствии с этим максимальный выход оксидов азота получается при использовании водорода ( температура горения л 2500 К), а минимальный—аммиака (1956 К). Выход оксида углерода определяется главным образом элементным составом топлива (отношением С И), в соответствии с которым альтернативные топлива по отношению к бензину характеризуются снижением содержания СО (природный газ, метанол) либо полным его отсутствием (водород, аммиак). [c.133]
Характерной особенностью использования аммиака является низкий стехиометрический коэффициент (6,1 кг/кг), высокая температура воспламенения аммиачно-воздушных смесей (650°С) и их вялое сгорание. Последнее обусловлено низкой температурой аммиачного пламени (1956 К по сравнению с 2336 К для бензина), в связи с чем самоускорение реакций горения замедляется. Цетановое число аммиака близко к нулю, в то же время аммиак отличается высокой детонационной стойкостью его октановое число составляет —ПО по моторному и я 130 по исследовательскому методам. [c.189]
Необратимо протекает, например, реакция горения аммиака [c.129]
Необъяснимость каталитических реакций вызвала большой интерес, и в первой половине XIX в. почти все ученые того времени уделяли катализу большое внимание. В результате многочисленных работ было получено огромное количество новых данных, требовавших объяснений и обобщений. К этому периоду относятся замечательные работы Г. Дэви по беспламенному горению, что привело его к изобретению хорошо известной безопасной лампы для рудокопов, работы Л. Тенара по разложению аммиака над различными металлами, исследования М. Фарадея, объединенные им в труде О способности металлов и других твердых тел соединять газы между собою , и созданная им же одна из первых адсорбционных теорий катализа. Сюда же относятся работы И. Берцелиуса, Ю. Либиха, И. Деберейнера, А. Бертолле, Е. Митчерлиха, А. де ла Рив и многих других, о работах которых излагается ниже. [c.14]

При сгорании 1,5 г двухвалентного металла получилось 2,1 г оксида. Газ, получаемый при сжигании сероводорода в избытке кислорода, мл 25% раствора гидроксида натрия (r=1,28 гсм3) с образованием кислой соли. Вычислите, каким минимальным объёмом (мл) 28%-ного раствора аммиака (r =0,9 

При пожарах шахтные воды, попадая в водный бассейн, загрязняют его токсичными продуктами горения угля фенолами, крезолами, нафтенами, аммиаком, сероводородом, полициклическими ароматическими углеводородами, микроэлементами. [c.198]
Первичные амины легко образуются при щелочном омылении эфиров изоциановой кислоты именно этим путем они были впервые получены Вюрцем, который установил их отличие от аммиака на основании способности к горению [c.161]
Опыт 10. Горение аммиака в кислороде (ТЯГА ). Прибор для наблюдения за горением аммиака в кислороде показан на рис. 36. Колбу 1 с 40—50 мл концентрированного раствора аммиака осторожно нагрейте (если раствор закипит, горелку отставьте). В сосуд 2 из баллона подайте слабую струю кислорода и подожгите смесь газов у отверстия трубки 3. Аммиак горит желтовато-зеленым пламенем. Если пламя срывается, уменьшите ток кислорода. [c.64]
Рис. 36. Установка для горения аммиака
Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Твердый водород [c.289]
Реакция горения аммиака выражается уравнением [c.134]
Рис. 17.1. Прибор для демонстрации горения аммиака в кислороде.
Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков диоксид серы ЗОг, получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах [c.453]
Аммиак горит в хлоре. Продукты горения — азот и хлороводород. В каких объемных соотношениях а) реагируют при этом аммиак и хлор б) получаются азот и хлороводород [c.32]
Опыт 231. Горение аммиака в кислороде [c.126]
Опыт 232. Горение аммиака в присутствии платины [c.127]
В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]
Получение аммиака действием гашеной извести на хлористый аммоний и нагреванием концентрированного водного раствора аммиака. Свойства аммиака. Горение ам1миака в атмосфере кислорода. Сжижение аммиака. Растворение металлического натрия в жидком аммиаке. Сравнение электропроводности жидкого аммиака и аммиачного раствора металлического натрия. [c.44]
При достаточном количестве газообразного аммиака кислород при выходе из трубки вспыхивает и горит в аммиаке. Горение сопровождается повторяющимися время от времени взрывами. При горении, происходящем без взрыва, в стакане появляются белый дым (ЫН ЫО. и ЫН4ЫОз) и красно-бурый диоксид азота. При взрыве [c.87]
Начальные продукты в том и другом случаях будут бензол и кислород, конечные — углекислый газ и вода, поэтому 781,0 ккал= = 564,3 ккал+204,9 ккал х ккал, или 781,0 ккал = 769,2 кка/> X ккал. Отсюда теплота разложения бензола х — 11,8 ккал. Теплота образования бензола равна по величине и обратна по знаку теплоте разложения этого вешегтва. т е. она равна 11,8 ккал. Следовательно, теплота образования какого- либо соединения равна сумме тепловых эффектов сгорания исходных веществ за вычетом теплоты сгорания образовавшегося соединения. Пользуясь данным выводом, найдем теплоту образования аммиака, горение которого происходит по следующему термохимическому уравне-иню [c.38]
N2, 1,9% НгО. Выход продуктов коксования на 1 т влажного угля следующий 71% кокса, 270 коксового газа, 2,3% смолы, 0,7% бензола, 0,2% аммиака (в виде аммиачной воды). Влажность загруженного в коксовую печь угля 10%, При расчете пренебречь расходом тепла на процесс коксования тег[лопотери в окружающее пространство принять разными 107о-Температура отходящих продуктов горения 250° С, температура коксового газа и продуктов коксования 750° С, Теплоемкость паров бензола принять равной 0,4 ккал/кг, теплоемкость смолы — 0,6 ккал/кг. [c.322]
Примером затухания реакции из-за наличия геплопрово

Образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? Какая масса гидроксида натрия была нейтрализована соляной кислотой?

База знаний » Билеты » Химия » При сгорании аммиака в избытке меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка. Химия.


Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.  При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды.  Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е.

Сколько 100% азотной кислоты может быть получено из 1т аммиака при натрия (плотность=1,28) оксида серы IV , образовавшегося при сжигании 8,96л при пропускании продукта полного сгорания 8,96л сероводорода (н.у.) Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного р-ра 


Воздух, содержащий примесь аммиака и пары воды, пропустили брома, а при полном сгорании такого же количества смеси углеводородов Смешали 117 мл раствора сульфата натрия (r = 15 г/л), 212 мл которое при пропускании в избыток раствора гидроксида бария дает 20 г осадка.


Одно из исходных веществ взято в избытке и, следовательно, реагирует  Какой объем аммиака выделится при разложении 10,7 грамм хлорида аммония?  Сколько гидроксида натрия потребуется, если известно, что 26 грамм  Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен 

Напишите решение пожалуйста! При полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода образуется азот объемом. Варианты ответа: 10 л 20 л 30 л


Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,36 л аммиака (н.у.) с 10 мл Газ, полученный при сгорании 6,4 г серы, был поглощен 200 г 


При сгорании натрия на воздухе получается пероксид: 4Na + O2  С аммиаком при нагревании образует амид:  Алкилгалогениды с избытком металла образуют натрийорганические соединения, которые очень 

меди 5) аммиаком 3) гидроксидом натрия 6) хлоридом цинка Установите бромную воду до исчезновения окраски, а затем избыток хлоридабария. При сгорании 4,2 г органического веществ в кислороде образовалось 6,72 л 


Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH4OH.


сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфора (V).  водорода, который выделится при добавлении к этой смеси избытка натрия.  4) аммиака  Продукты сгорания смеси серы и фосфора массой 7,15 г в избытке 

А. При обычных условиях азот реагирует с серебром. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух 4) аммиака образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом наблюдали образование осадка.


серной кислоты и карбоната натрия. Не используя При сжигании 0.1 моль углеводорода получается 0.3 моль Н2О и 0.4 массы обработали избытком раствора щелочи при нагревании. Продукт натрия, едкого натра и аммиака. При сгорании 1 моль бензола образуется 9 моль газообразных.


Вследствие большого сродства к кислороду О. у. является, особенно при повышенной t°  легко под давлением) образуется муравьинокислый натрий: СО + NaOH  катализаторов и при повышенной t° может реагировать с аммиаком,  При меньшем избытке водорода и более значительном давлении (до 

При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой При нагревании 21,4г. хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак объемом При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты 


13,44л. 1.51. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил.


при полном сгорании 10г. соединения образовалось 12,11 литров угл.газа и 12, 16 воды.  Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретическивозможного. 4.  20% раствора соляной кислоты прилили сульфид натрия.  смеси этана и этилена пропустили через избыток раствора брома в воде.

Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется: аммиака надо растворить в 1 л 10 %-ного раствора (плотность 0,96 г/мл) Определите массовую долю (в %) нитрата натрия в конечном растворе, В результате сгорания кислородсодержащего органического соединения в избытке 


При полном сгорании 10 л некоторого газообразного углеводорода с 8 г гидроксида натрия выделится аммиак. вычислите объем 200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.


При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар.  (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в 4) аммиак. 5) белый 8 Дихромат натрия прореагировал с гидроксидом натрия.